Question

02. Um certo gás, medido a 40 °C e 0,83 atm, ocupa
um volume de 691 mL e tem uma massa de 1,43 g.
Efetuados os cálculos adequados, com as devidas
aproximações, pode-se afirmar corretamente que esse
composto é
a) dióxido de carbono.
b) dióxido de enxofre.
c) gás cloro.
d) trióxido de enxofre.​

Answer 1

Resposta:

Dióxido de enxofre

Explicação:

Olá.

Como é uma transformação gasosa na qual as grandezas são constantes e envolvem massa, aplicaremos a Equação de Claperyon

$PV = nRT$

Em que P é a pressão em atm, V é o volume em litros, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura em Kelvin.

Como $n = m/MM$, temos também:

$PV = n/MM×RT$

m é a massa e MM é a massa molar.

Temos os seguintes dados:

P = 0,83 atm

V = 691 mL -> 0,691 L

m = 1,43 g

R = 0,082 atm × L × K¯¹× mol¯¹ (nesse caso)

T = 40 ºC -> 313 K

MM = ?

$pv = \frac{m}{mm} \times rt \\ 0.83 \times 0.691 = \frac{1.43 \times 0.082 \times 313 \times }{mm} \\ 0.57353 = \frac{36.70238}{mm} \\ mm = \frac{36.70238}{0.57353} \\ mm = 63.993827 \\ mm = 64 g \times mol^{ - 1}$

Encontrando a massa molar por tentativa, descobrimos que é do DIÓXIDO DE ENXOFRE

Answer 2

O composto gasoso em questão esta na alternativa b) Dióxido de Enxofre (SO2).

Sabendo que o composto se trata de um gás, a partir dos dados que foram apresentados no enunciado, sendo a temperatura (t), pressão (P), volume (V) e massa (m), a formula a ser utilizada para encontrar o composto será a Equação de Clapeyron.

Sabendo que a Equação de Clapeyron é PV = nRT, o primeiro passo será fazer a conversão dos dados apresentados no enunciado:

P = 0,83 atm // V = 691 mL → 0,691 L

R = 0,082 atm.l/mol.K  //T = 40º C → 313,15 K

De acordo com o enunciado, nós temos o valor da massa de 1,43g, sabendo que a fórmula do número de mols (n) é a massa (m) dividido pela massa molar (MM), substituímos o n já por essa formula na equação de clapeyron, da seguinte forma:

P . V = m . R . T / MM

MM = m . R . T / P . V

A partir da massa molar, descobriremos o composto em questão ao substituir os dados:

MM = 1,43 . 0,082 . 313,15 / 0,83 . 0,691

MM = 64 g/mol

A Massa molar do Dióxido de enxofre é de 64 g/mol, pois o a massa molar de 1 átomo de enxofre é de 32 g/mol, e a massa molar de um átomo de Oxigênio é de 16 g/mol, sabendo que a formula estrutural do Dióxido de enxofre é SO2, sabemos que há 2 átomos de Oxigênio e 1 de enxofre, logo ao somar tudo, encontra-se o valor de 64 g/mol.

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Espero ter ajudado, bons estudos!