Question

O estagiário de um laboratório de química precisa de uma solução ácida para neutralizar sua solução básica. Ele, então, vai até o armário de soluções do laboratório, mas encontra dois recipientes e seus rótulos estão rasgados. Em um deles, consegue ler a seguinte informação: “[H+] = 3,2 x 10-9 mol/L”. O estagiário poderá utilizar essa solução para neutralizar sua solução básica? Calcule o pH da solução a partir de sua concentração de íons H+ para responder.

Answer 1

pH = 8,5, a solução encontrada pelo estagiário é uma solução básica (pH > 7,0) e não poderá ser utilizada por ele para neutralizar sua solução básica.

A escala de pH varia de 0,0 a 14,0. Valores de pH inferiores a 7,0 correspondem a altas concentrações de íons H+ (solução ácida), enquanto valores acima de 7,0 correspondem a baixas concentrações de íons H+ (solução básica).

O pH é calculado por:

pH = - log [H+]

Assim, dado que a solução possui:

[H+] = 3,2 x 10-9 mol/L

Teremos:

pH = - log [H+]

pH = - log [3,2 x 10-9]

pH = - log [3,2] - log [10-9]

pH = -0,5 + 9

pH = 8,5

Portanto, a solução encontrada pelo estagiário é uma solução básica (pH > 7,0) e não poderá ser utilizada por ele para neutralizar sua solução básica.