Considere que um laboratório, responsável por conferir o teor energético dos alimentos, tenha sido consultado para verificar se a tabela acima está ou não correta.
Suponha que 150 g de banana-nanica crua tenham sido queimados e que o calor liberado nessa combustão tenha sido empregado para aquecer 2 L de água, inicialmente a 20 °C. Considerando que apenas 60% da energia liberada na combustão tenham sido efetivamente absorvidos pela água e assumindo como verdadeiros os valores apresentados na tabela, a temperatura final atingida pela água deve ser:
Dados: Densidade da água: 103 kg/m3 ; Calor específico da água: 1 cal/(g °C).
A
24,5 °C
B
40,5 °C
C
44,5 °C
D
60,5 °C
E
64,5 °C
Respostas
Alternativa (E), 64,5 ºC
Pela informação nutricional 150g gramas de banana nanica tem 145,50 kcal.
Levando em conta essa informação temos que apenas 60% desse valor foi absorvido pela água:
Q = 0,6 . 145,50 kcal
Q = 87300 [cal]
A temperatura inicial dessa massa de 2L de água é igual a 20ºC.
Pela fórmula do calor sensível tem-se:
Q = m . c . ΔT
Em 2L de água temos uma massa de: 2 [kg] = 2000 [g]
Q = m . c . ΔT
87300 = 2000 . 1 . (X - 20)
43,65 = X - 20
x = 63,65ºC
Sem a tabela de informações e utilizando informações aproximadas é possível que a resposta correta seja Alternativa (E)
Resposta:
Letra D
Explicação:
A partir da tabela, se 100 g de banana contêm 90 kcal, então 150 g de banana conterão 90 + 45 = 135 kcal.
Como somente 60% dessa energia são usados no aquecimento da água, então a quantidade de calor cedida à água é:
Q = 0,6 · 135 = 81 kcal = 81 000 cal.
A partir da expressão de quantidade de calor sensível:
Q = m · c · Δθ ⇒ 81 000 = 2 000 · 1 · Δθ ⇒ Δθ = 40,5 °C.
Logo: θ - 20 = 40,5 ⇒ θ = 60,5 °C.