Question

Para determinar a porcentagem de LiOH numa solução de concentração desconhecida, foi feito o seguinte procedimento: 20,0 g desta solução foi colocada num béquer pesando 30,0 g e evaporada completamente, resultando uma massa total (sólido + béquer) de 31,0 g. Sabendo-se que na temperatura do experimento a solubilidade do LiOH é de 11,0 g por 100 g de água pode-se afirmar que:

Answer 1

Sabendo que na temperatura do experimento a solubilidade dessa substancia e 11g por 100g, podemos afirmar que a solucao do exercicio esta insaturada.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:

Acredito que a resposta que o exercicio busca saber como esta a solucao, se ele esta supersaturada, saturada e insaturada.

Pelo enunciado, e possivel descobrir que a solucao possui, em 20 g de agua, 1 g do soluto, ou seja, a base LiOH (hidroxido de litio).

31 - 30 = 1 g de soluto em 20g de agua que foram evaporadas.

fazendo uma regra de tres:

1 g - 20 g de Solvente

x g - 100 g

x = 5 g

Essa solucao em 100 g, teria 5 g de LiOH, sabendo que na temperatura do experimento a solubilidade dessa substancia e 11g por 100g, podemos afirmar que a solucao do exercicio esta insaturada.