Question

Considere a massa de um átomo do elemento A igual a 1,09 x 10–22 g, calcule a massa molar do elemento A é
(A) 60,9 g/mol.
(B) 65,4 g/mol.
(C) 6,54 g/mol.
(D) 55,0 g/mol.
(E) 6,09 g/mol.

Answer 1

Resposta:

MM(A)= 65,6 g/mol

Explicação:

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

1 mol de átomos= 6,02 * 10²³ átomos

Massa de 1 átomo= 1,09 * 10⁻²² g

MM(A)= 6,02 * 10²³  * 1,09 * 10⁻²² g

MM(A)= 65,6 g/mol

Answer 2

A massa molar do elemento A corresponde a 65,4 g/mol (Alternativa B).

Segundo a Constante de Avogadro, 1 mol de qualquer substância ou elemento químico possui 6,0 x 10²³ moléculas ou elementos químicos da mesma.

Portanto, temos que apenas um elemento químico A possui uma massa de 1,09 x 10⁻²² g. Assim, para sabermos a massa molar do mesmo, basta multiplicarmos a massa de um elemento pela Constante de Avogadro:

1,09 x 10⁻²² g/elemento x 6,0 x 10²³ elementos/mol = 65,4 g/mol

Espero ter ajudado!