Question

Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio ( Na2CO3) e cloreto de cálcio ( CaCl2) , produzindo carbonato de cálcio sólido ( CaCo3 ) e cloreto de sódio ( NaCl ) em solução aquosa . Supondo rendimento de 100% , a massa , em gramas , de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10g de carbonato de cálcio é, aproximadamente

a) 5
b) 7
c) 11
d) 14
e) 22​

Answer 1

Resposta:

Na2CO3 + CaCl2--->CaCO3 + NaCl

x. 10 g

111 g- 100 g

x. - 10 g

x= 11,1 g

Resposta: letra c: 11 g de CaCl2

Answer 2

Resposta: a resposta é 11 letra c

Explicação: Balanceando a equação corretamente temos:

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

Podemos perceber então que temos uma proporção em mols de 1 para 1:

1 mol de CaCl2 forma 1 mol de CaCO3

Então fazendo a conta temos que as massas segundo a tabela são:

CaCl2= 40+71 = 111g/mol e CaCO3= 40+48+12= 100g/mol

Então fazemos a seguinte regra de 3:

111g de CaCl2 ---------100g de CaCO3

        x ---------------------- 10g de CaCO3(valor dado pelo exercício)

x=1110/100

x= 11.1 aproximadamente 11g de CaCl2

letra c

Espero ter ajudado