(UFTM-MG) Os papéis indicadores universais são constituídos por misturas de diversos indicadores ácido-base que apresentam viragens de cor em diferentes faixas de pH. Esses papéis permitem uma avaliação do pH apresentado por uma solução aquosa.
Os resultados dos testes de pH realizados com duas águas minerais, A e B, a 25 °C, estão indicados por setas no papel indicador universal, representado a seguir.
Considerando que KW = 1,0 · 10-14 a 25 °C, responda:
a) Qual das duas águas minerais é alcalina? Justifique.
b) Qual a variação na concentração de íons H+(aq) de uma água mineral para outra? Justifique com cálculos.
Respostas
Resposta: Opa beleza? Basicamente o B é alcalino e na B) a resposta é 10-4.
Explicação:
A) Água mineral B, pois seu PH é 10, ou seja, básico.
B) (A) Kw= [H+] . [OH-] Kw= 1,0 . 10 -6 . 1,0 . 10-8
(B) Kw= 1,0 . 10-10 . 1,0 . 10-4
10-10 - 10-6 = 10-4
10-4= 10 000 (104) vezes na concentração de H+.
A água mineral B é mais alcalina.
A variação da concentração dos íons H+ é de 10.000 vezes quando compara a água mineral B com a água mineral A.
Como comparar a alcalinidade de águas minerais a partir do pH?
O pH é definido pelo potencial hidrogênio de uma solução, em nosso caso, a água.
O pH tem as seguintes características:
- O pH igual a 7 é considerado neutro (pH = 7);
- O pH menor que 7 é considerado ácido (pH < 7);
- O pH maior que 7 é considerado base (pH >7).
Na imagem, verifica que a água mineral A possui pH 6, ja a água mineral B possui pH 10.
Com isso, pode-se afirmar que:
- Agua mineral A é mais ácida comparada a B;
- A água mineral B é mais alcalina (básica) comparada a A.
O pH é um sistema logarítmico de base 10, ou seja, ocorre diluições 10 vezes para cada aumento de uma unidade em pH.
Por exemplo, o pH 7 possui 10 vezes menos hidrogênio comparado ao pH 6.
Como do pH 10 para o pH 7 existem 4 unidades de diferença, o pH será , ou seja, 10.000 (dez mil vezes) menos ácido quando compara a água mineral B com A.
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