Question

Quantos mols de Oxigênio (O2) são necessários para que se produzam 180g de NO de acordo com a reação a seguir?
DADOS:
O (M) =16g/mol
N (M) =14g/mol

4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O

N --------> 180g

Não to conseguindo.
Me deem uma Luz.

Answer 1

Resposta:

5 mol de Oxigênio ( vale lembrar que em cada um tem 2 átomos de oxigenio) -------> 4 mol de NO

vale lembrar que já que o oxigênio tem 1 mol = 16 g e o nitrogênio tem 1 mol = 14 g , vemos que:

5×16×2 ---------> 4×14+16

Fazendo isso , seguimos a conversão:

160 g de O ----------> 72 g de NO

x g de O ----------> 180 g de NO

72x =180×80

x= 28.800 / 72

x = 400 g de Oxigênio

espero ter ajudado