Considere as seguintes reações: Assinale a alternativa correta. a) As reações 1 e 4 são de oxirredução. b) A reação 3 não é de neutralização. c) Na reação 2, o oxigênio sofre oxidação. d) As reações 1 e 3 são reações ácido-base. e) A reação 2 é de neutralização.
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Respostas
A alternativa correta é:
a) As reações 1 e 4 são de oxirredução.
a) Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
I. H2SO4 + H2O = HSO4 + H3O
+1 +6 -2 +1 -2 +1 +7 -2
IV. 2 Mg + O2 = 2 MgO
0 0 +2 -2
Houve alteração no Nox dos elementos, portanto, houve oxirredução.
b e e) Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, resultando como produtos um sal e água. Portanto, a reação 3 é de neutralização, e a reação 2 não é de neutralização, a alternativa b e e estão incorretas.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
ácido base sal água
c) II. NH4NO2 = N2 + 2 H2O
Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):
N - 3e- → N (oxidação)
N + 3 e- → N (redução)
Quem sofre oxidação é o nitrogênio.