Question

PRECISO DE UMA RESPOSTA RÁPIDAAAAA
O boro é largamente utilizado na produção de esmaltes e vidros. O boro natural tem uma massa atômica
média de 10,811 u. Se os únicos isótopos presentes são 10B e 11B, descreva como você determinaria as
abundâncias relativas deles. Inclua em sua descrição qualquer informação que você precisaria procurar.

Answer 1

As porcentagens isotopicas de ¹⁰B e de 19,90% e de ¹¹B = 80,10%.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo da porcentagem de isotopos.

Precisamos procurar quais sao as massas atomicas dos isopotos:

¹⁰B = 10,0129370 u

¹¹B = 11,0093054 u

Para calcularmos a porcentagem de cada isotopo, podemos utilizar a seguinte formula, como possuimos apenas dois isotopos:

(%¹⁰B+%¹¹B)/100 = massa atomica media

[(10,0129370. %¹⁰B) + (11,0093054.%¹¹B)]/100 = 10,811 u

Lembrando que a soma das porcentagens e 100%.

Resolvendo esses calculos, chega-se no valor de:

%¹⁰B = 19,9%

%¹¹B = 80,1%

Portanto as porcentagens isotopicas de ¹⁰B e de 19,90% e de ¹¹B = 80,10%.