Respostas
Resposta:
- XY₂ (MgO₂)
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
Obs:
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
Dados
₁₂X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
(como tem 2 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 2, sendo assim um metal alcalino terroso);
₈Y: 1s² 2s² 2p⁴
(como tem 6 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 16, sendo assim um não-metal);
- o elemento X possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa;
- o elemento Y possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se;
- desta forma, 1 átomo de X cede 2 elétrons para 2 átomos de Y, formando o composto iônico XY₂ ;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento químico X é o magnésio e Y o oxigênio;
- composto formado MgO₂.