O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função do número atômico doelemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A energia de ionização corresponde à energia necessária pararemover um elétron do átomo neutro. Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir:1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e aumentar no período.2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do hélio.3. A energia de ionização do flúor é maior que a do argônio, do criptônio e do xenônio.4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18 (gases nobres) são inferiores às energias de ionização dosmetais de transição.Assinale a alternativa correta.a-) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.b-) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.c-) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.d-) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.e-) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
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Respostas
Somente as afirmações 1 e 3 estão corretas (Alternativa C).
Vamos analisar as afirmações:
1. CORRETA: O número atômico dos átomos crescem ao longo do período, logo, ao analisar o gráfico, vemos que a energia de ionização é maior ao longo do período e tende a diminuir ao longo do grupo.
2. INCORRETA: Como a energia tende a aumentar no período, H e He fazem parte do mesmo período, mas o número do He é maior, logo, ele possui uma maior energia de ionização, o que também pode ser visto no gráfico (dois primeiros pontos).
3. CORRETA: Como a energia diminui ao longo dos grupos e como o Fluor esta no topo do grupo, espera-se que o mesmo tenha energia de ionização maior que o Argônio, Criptônio e Xenônio que estão mais abaixo da Tabela.
Outra forma de pensar é em relação a eletronegatividade, que é uma propriedade que aumenta da esquerda para a direita na Tabela Periódica e de baixo para cima e quanto mais eletronegativo, maior a energia de ionização. Como o Flúor esta mais acima da Tabela Periódica, espera-se que ele tenha uma energia de ionização maior que o Argônio, Criptônio e Xenônio que estão em período abaixo dele.
4. INCORRETA: Como a energia aumenta no período, os gases nobres são aqueles localizados mais a direita de todos, possuindo as maiores energias de ionização de cada período, sendo assim, maiores que seus metais de transição correspondentes.
Espero ter ajudado!