10,00 mL de uma solução de (NH4)2SO4 foram tratados com excesso de NaOH. O gás NH3 liberado foi absorvido em50,00 mL de uma solução 0,10 mol.L^-1 de HCℓ. O HCℓ que sobrou foi neutralizado por 21,50 mL de uma solução 0,10mol.L^-1 de NaOH. Qual a concentração da solução de (NH4)2SO4 em mol.L^-1?a-) 0,28.b-) 0,14.c-) 0,32.d-) 0,42.e-) 0,50.
#UFPR
#VESTIBULAR
Respostas
A concentração era de 0,14 mol/L (Alternativa B).
Primeiro vamos escrever as reações descritas:
(NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH ⇒ 2 NH₃ + 2 H₂O + Na₂SO₄
NH₃ + HCl ⇒ NH₄Cl
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O
Como usou-se 21,50 mL de uma solução de NaOH 0,10 mol/L para neutralizar o restante de HCl e a reação deles ocorre na proporção 1:1, temos que:
0,0215 x 0,10 = 0,00215 mol de HCl
Como usou-se inicialmente 50,00 mL de HCl 0,10 mol/L, tinhamos:
0,050 x 0,10 = 0,005 mol de HCl
Sendo que reagiu com a amônia:
0,005 - 0,00215 = 0,00285 mol de HCl
Como a reação de amônia e ácido clorídrico também ocorre na proporção 1:1, foi liberado 0,00285 mol de NH₃.
Como 1 mol de sulfato de amônio reage formando 2 moles de amônia, temos que a solução inicial de sulfato tinha:
0,00285 ÷ 2 = 0,001425 mol de (NH₄)₂SO₄
Como era um volume de 10,00 mL, sua concentração era de:
0,001425 ÷ 0,010 = 0,1425 mol/L
Espero ter ajudado!