Question

Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a
ser denominado de íon. Sendo assim, o ion é forma-
do quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou
perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na
distribuição eletrônica da espécie química. Todavia,
várias espécies químicas podem possuir a mesma
distribuição eletrônica.
Considere as espécies químicas listadas na tabela a
seguir:

Answer 1

Resposta:

Explicação: Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:

A distribuição eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies

Resposta I II e IV

Answer 2

As espécies que possuem a mesma distribuição eletrônica são I, II e IV.

A distribuição eletrônica dada no exercício (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) resulta num total de 18 elétrons. Para encontrar as espécies correspondentes a essa distribuição, deve-se calcular o número de elétrons de cada íon:

I. 20Ca2+: Perde 2 elétrons em relação ao número atômico, ficando com 18 elétrons.

II. 16S2-: Ganha 2 elétrons em relação ao número atômico, ficando com 18 elétrons.

III. 9F1-: Ganha 1 elétron em relação ao número atômico, ficando com 10 elétrons.

IV. 17Cl-: Ganha 1 elétron em relação ao número atômico, ficando com 18 elétrons.

V. 38Sr2+:  Perde 2 elétrons em relação ao número atômico, ficando com 36 elétrons.

VI. 24Cr3+:  Perde 3 elétrons em relação ao número atômico, ficando com 21 elétrons.

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