Question

Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000J e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema, durante esse processo, é de, aproximadamente: Considere 1 cal = 4 J

Answer 1

W = -3000 J (realizado SOBRE o sistema)
Q = -1000 cal = -4000 J (calor fornecido PELO sistema)

DeltaU = Q - W = -4000 - (-3000) = -1000 J

Answer 2

  O valor da variação na energia interna do sistema é ΔU  = -1000J

Qual é a equação da primeira lei da termodinâmica?

A equação da primeira lei da termodinâmica relaciona diretamente a energia sobre um processo, sendo calor e energia interna, a expressão é:

Q - W = Uf - Uo

  Se o trabalho for feito no sistema, então

W = -3000J

  Se o sistema fornece calor, então seu valor é:

Q = -1000Cal convertemos para Joules e temos isso.

Q = -4000J

 aplicar a primeira lei de termodinâmica

P - W = Uf - Uo

-4000J - (-3000J) = ΔU

ΔU = -4000J + 3000J

ΔU  = -1000J

Aprenda sobre termodinâmica em:

https://brainly.com.br/tarefa/41712644

#SPJ2