Question

7. Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).

Answer 1

 HCl = 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).  

d= m →V= m
     V           d  

m = 120 g + 1000 g = 1120 g  

V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
      1,044 g/cm3  

1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³  

Se dm³ = L, então:  

1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L  

M = ___m1__
       MM . v

M = ______120 g________
     (36,5 g/mol) . (1,0728 L)  

M = 3,06 mol/L  

Answer 2

Resposta: 3,06 mol/L