Question

Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento?

Answer 1

Resposta:

Z= 22

Explicação:

Dados

Subnível 3d= 2 elétrons

- ordem crescente de energia (Pauling): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

 - como o subnível "d" está incompleto, é um elemento de transição;

Encontrar Grupo e Período do elemento na Tabela Periódica

Elementos de transição

Aplicar a seguinte regra:  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- a soma dos elétrons do subnível “d” e do subnível anterior identifica o Grupo (Família) [para descobrir a família (Grupo) de um elemento de transição, somamos os elétrons do subnível “d” e do subnível anterior];

- olhando a ordem de crescimento energético, vemos que o subnível anterior (4s) contém 2 elétrons, assim seu Grupo (Família) é 2 + 2= 4 (Metais de Transição Interna);  

- por possuir 4 camadas, pertence ao 4º Período;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento situado no 4º Período e Grupo 4 é o titânio (₂₂Ti), e que tem Z= 22.