Question

Em uma amostra de 2,58 g desse composto, existem 1,56 g de carbono, 0,10 g de hidrogênio, 0,28 g de nitrogênio e 0,64 g de oxigênio, portanto, a massa molar do composto é:



Dados: C = 12; H =1; N = 14; O = 16

Answer 1

Resposta:

2*(C7,5H5NO2) = C13H1ON204

Explicação:

o primeiro passo para encontrar a fórmula molecular e dividir a massa de cada elemento na substância pela massa atômica desse elemento assim:

C - 1,56/12=0,13

H - 0,1/1 = 0,1

N - 0,28/14=0,02

O -0,64/16 = 0,04

Para transformar esses resultados os menores inteiros possíveis podemos multiplicar por 100 assim:

C - 0,13*100=13

H -0,1*100=10

N -0,02*100

O -0,04*100=4

o próximo passo é dividir todos os resultados pelo menor deles no caso, 2 assim:

C -13/2=7,5

H -10/2=4

N -2/2=1

O -4/2=2

por tudo isso, descobrimos a fórmula da talidomida

C7,5H5NO2,

como a atomicidade do senão é um número inteiro, devemos multiplicar por 2. Por fim:

2*(C7,5H5NO2) = C13H1ON204