Question

Calcule a pressão em atm, exercida por 80 g de metano - CH4, ocupando um volume de 8,31 L a 127ºC.
Dados: R = 0,082 atm . L/mol . K; massa molar do C = 12 g/mol, massa molar do H = 1,0 g/mol

Answer 1

Resposta:

P= 19,7. 10^ 8 kPa

Explicação:

P. V= n. R. T

Massa molar do metano (M) = 16g

Numero de mols (n) : n= m/M

n= 80/16 = 5 mols

Nessa formula a temperatura deve ser em kelvin, logo

127+ 273= 400 k

(Obs: 0°C= 273K, CONVERSAO)

R= 0,082 (valor da constante universal dos gases, dado no exercicio)

P. 8,31= 5. 0,082. 400

P= 19,7 atm

1 atm= 10^5 Pa

P= 19,7 . 10^5 Pa

k= 10^3

( soma os expoentes da potência de 10 porque esta multiplicando)

RESPOSTA: P= 19,7. 10^ 8 kPa

Answer 2

Resposta:P=30,75 atm

Explicação:

m=48 g,MM=16g/mol,V=2 L,T=-23°C+273--->250°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

     Equação de Clapeyron

     PVMM=mRT

     2.16.P=48.0,082.250

     32.P=984

     P=984/32

     P=30,75 atm