Question

Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de
um gás nobre, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

Escolha uma:

a. o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
b. o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
c. o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
d. o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
e. o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Answer 1

De cabeça conhecendo como os dois se comportam sei que o enxofre recebe 2 elétrons e o potássio cede 1 elétron, alternativa E).

Agora fazendo a explicação:

Vamos fazer a distribuição eletrônica de cada um deles

$S\Rightarrow1s^22s^22p^63s^23p^4\Rightarrow S^{2-}$

$K\Rightarrow1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\Rightarrow K^+$

Olhe nas últimas camadas, observe que temos $3p^4$ no enxofre e $4s^1$, sabemos que para essas camadas ficarem "estáveis" precisamos ter $3p^6$ ou $4s^2$, então no caso do enxofre ele precisa ganhar 2 elétrons para completar a camada e o potássio precisa perder 1 ou ganhar 1, mas é mais fácil energeticamente ele perder 1 do que ganhar. Então, a alternativa correta é E).

Answer 2

Potássio

1s²2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹

A terceira camada tem 8 eletrons, então perde o elétron da quarta camada ficando  com carga  +1

Enxofre:

1s²2s² 2p6 3s² 3p4

Faltam dois elétrons para que terceira camada tenha 8, logo ganha 2e ficando com carga  -2

ALTERNATIVA E