Question

(ITA-SP) Determine o pH de uma solução de hidróxido de potássio ( KOH ), sabendo-se que a massa utilizada na preparação da solução foi de 2,80 gramas em 500 mL de água destilada.

Answer 1

Reação de dissociação do hidróxido de potássio:

$KOH_{(aq)} \longrightarrow K^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}$

Primeiro, calculamos o pOH (-log[OH-]) da solução.

Uma vez que o hidróxido de potássio é uma base forte, não há reação de equilibrio. Assumimos, pela estequiometria da reação, que:

$[KOH] = [OH^-]$

Assim, calculamos a concentração molar do KOH para achar a da hidroxila.

$M = \frac{m}{MM\times V}$

M = Molaridade

MM = Massa molar

V = Volume (L)

m = massa (g)

Sabendo que a massa molar do KOH é 56g/mol (39 + 1 + 16):

$M = \frac{2,80}{56\times0,5} \\M = 0,1mol/L$

Logo:

$[OH^-] = 0,1mol/L$

Calculando o pOH, já aplicando as propriedades dos logaritmos:

$pOH = -log[OH^-]\\pOH = -log (0,1)\\pOH = -log(10^{-1})\\pOH = 1$

o pOH da solução é 1, mas o enunciado pede o pH. Pela relação:

$pOH + pH = 14\\pH = 14 - pOH\\pH = 13$

Resposta: 13