Um composto mineral foi analisado em laboratório, obtendo-se o seguinte resultado: o composto é constituído por átomos de um ametal X e um metal Y, com as porcentagens em massa de X e Y correspondendo, respectivamente, a 40% e 60 % em massa. Sabe-se que as massas atômicas de X e Y são, respectivamente, 32 e 96 g.mol-1. a) Quais são as porcentagens em quantidade de matéria (em mols) dos átomos X e Y no mineral? b) Qual é a fórmula química desse composto?
#UFPR
#VESTIBULAR
Respostas
respondido por:
9
(A) y = 33,33%
(B) YX2
O composto é constituído por um ametal X e um metal Y.
onde:
X = 40% de massa
Y = 60% de massa
Pelas massas atômicas podemos encontrar:
nX = 40 / 32 = 1,25
nY = 60 / 96 = 0,625
No intuito de encontrar um número inteiro temos:
nX = 2
nY = 1
Dessa maneira teremos a fórmula química do composto onde X tem 2 átomos para 1 de Y
YX2
(A) Para cada 3 mol de substância teremos então 1 mol de Y e 2 mol de X
então encontramos uma proporção de Y = 33,33% e X = 66,66%
(B) YX2
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