Respostas
Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis.
Em 1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito. Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar. Todos os átomos seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e propriedades para formar elementos químicos diferentes.
Thomson descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria: os elétrons
Ele propôs:"O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula" esse modelo é comparado a um pudim de passas.
Rutherford percebeu que o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson. Ele propôs:
“ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”
O cientista Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que se baseou no de Rutherford, apenas o aprimorando.
"Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.(modelo atual)
Espero ter ajudado :)
- Modelo de Dalton: modelo da bola de bilhar.
• Os átomos são esferas maciças, indivisíveis, imutáveis e imperecíveis;
• Os átomos não podem ser criados nem destruídos;
• Os átomos podem se unir e formar substâncias;
• Átomos com com mesma massa e tamanho são o mesmo átomo.
- Modelo de Thomson: modelo do pudim de passas.
• Os átomos são esferas homogêneas, não maciças, que possuem uma massa de carga positiva na qual estariam incrustadas cargas negativas garantindo assim a neutralidade do átomo.
- Modelo de Rutherford: modelo do sistema solar.
• O átomo possui uma região central pequena e positiva, o núcleo;
• As cargas que voltaram, encontraram o núcleo;
• A maioria das partículas alfa atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer qualquer desvio, pois a eletrosfera dos átomos são grandes regiões onde encontramos elétrons.
(foto)
- Modelo Rutherford-Bohr:
• Os elétrons se movem em trajetórias circulares ao redor do núcleo;
• Ao circular em uma mesma órbita, o elétron não emite nem absorve energia;
• Quando mudam de órbita, os elétrons precisam absorver ou liberar energia, chamada quantum (“pacote” de energia).
