Question

(ITA) Acrescentando um volume V1 (em mL) de uma solução aquosa 1,0 mol/L de nitrato de chumbo a um volume V2 (em mL) 1,0 mol/L em sulfato de potássio e supondo que a reação representada pela equação:

Pb2+(aq) +SO42-(aq) à PbSO4(s)

seja completa, em qual das alternativas a seguir formadas a maior quantidade de PbSO4(s)?

a) V1 = 5; V2 = 25.

b) V1 = 10; V2 = 20.

c) V1 = 15; V2 = 15.

d) V1 = 20; V2 = 10.

e) V1 = 25; V2 = 5.

Answer 1

Resposta:b

Explicação:sei nao se ta certa man

Answer 2

Resposta:

Alternativa C

Explicação:

a primeira coisa a fazer é achar as fórmulas:

nitrato de chumbo: Pb(NO3)2

sulfato de potássio: K2SO4

Ao misturar os dois, tu vai ter a seguinte reação (não balanceada):

Pb(NO3)2 + K2SO4 ----> PbSO4 + KNO3

Balanceando...

Pb(NO3)2 + K2SO4 ----> PbSO4 + 2KNO3

repare que 1 mol de nitrato de chumbo reage com 1 mol de sulfato de potássio, para formar 1 mol de PbSO4. Então, temos uma proporção de 1 : 1 : 1.

Logo, os volumes também tem que seres idênticos