Qual é a concentração de H+ em uma solução de 10-5 M de NaOH?
Qual é a concentração de OH- em uma solução de 10-3 M de NaCl?
Respostas
Resposta:
10-5 10-5 10-5
NaOh Na +OH
Kw = [H+].[OH-]
10-14 M2 = [H+].[10-5]
10-14 M2/ 10-5 = [H+]
[H+] = 10 – 9 M
A concentração é de 10⁻⁹ mol/L de íons hidrogênio.
Se temos uma solução de NaOH 10⁻⁵ mol/L, seu pOH será de:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (10⁻⁵)
pOH = 5,0
Assim, o pH será:
pH = 14 - 5,0
pH = 9,0
Assim, a concentração de íons hidrogênio é:
pH = - log [H⁺]
9,0 = - log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻⁹ mol/L
A concentração de íons hidroxila é de 10⁻⁷ mol/L.
O cloreto de sódio ao reagir com água gera o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos, ácido e base forte que se ionizam completamente, se neutralizando completamente.
Assim, o pH final será em torno de 7,0 (neutro), fazendo com que a concentração de íons hidroxila e hidrogênio seja 10⁻⁷ mol/L.
Espero ter ajudado!