Question

4. É possível obter gás carbônico em laboratório pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, segundo a reação :
CaCO 3  CaO + CO 2
Usando-se Carbonato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100% qual
massa de CaCO 3 necessária para se obter um volume de 8,96 L de CO 2 , em CNTP?

Answer 1

Resposta:

40 g

Explicação:

Dados

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃ ----> CaO + CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂, assim:

Regra de três

100 g(CaCO₃) ---- 22,4 L(CO₂)

   x ------------------- 8,96  L(CO₂)

x= 100 g * 8,96 L ÷ 22,4 L

x= 40 g