Question

Determine o volume, em litros, ocupado por uma amostra gasosa de 20 g de H2 a -23 ºC que exerce uma pressão de 623 mmHg. (Dados: R = 62,3 mmHg, massa molar do H2 = 2 g) *​

Answer 1

Resposta:

V = 250 L

Explicação:

Basta aplicar os valores na equação de Clapeyron:

$P.V=nRT$

isolando o V:

$V=\frac{n.R.T}{V}$

Lembre-se que:

n é o número de mols e é definido como $n=\frac{m}{MM}$, onde m é a massa e MM é a massa molar.

Sempre usar a temperatura na escala Kelvin! Para isso, basta somar 273 à temperatura em Celsius fornecida

Obtendo o número de mols, a temperatura em kelvin e aplicando os valores fornecidos, temos:

$V = \frac{10.62,3.250}{623}=250L$

Não se esqueça, nesse tipo de exercício, de averiguar se as unidades utilizadas na Equação de Clapeyron, inclusive as da constante, resultam na unidade que queremos no final, nesse caso Litros.

Bons estudos!