Question

O método industrial de produção da amônia foi desenvolvido por Haber-Bosh. A equação que representa
a formação da amônia é N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g).
Qual é, aproximadamente, a massa de nitrogênio que uma indústria consome na produção de 680 kg de amônia?
A) 120 g.
B) 560 g.
C) 120 kg.
D) 280 kg.
E) 560 kg.

Answer 1

Quantidades estequiometricas:

N2= 14x 2 = 28 g
3H2= 3x2 = 6 g
2NH3=  2 x 17 = 34 g

Reação Balanceada:

N2(g) + 3H2(g) ⇒ 2NH3(g). 

transformando todas as massas em Kg, pois o exercício nos deu a produção em Kg de amônia NH3:

0,028 Kg de N2 --------------> 0,034 Kg de NH3
x  de N2 -----------------------> 680 Kg de NH3

0,034 . x = 680 . 0,028

0,034x = 19,04

x = 19,04 / 0,034

x = 560 kg de N2

Alternativa E

espero ter ajudado, bons estudos,. !!