• Matéria: Química
  • Autor: very1212
  • Perguntado 9 anos atrás

O acido tartarico, C4H6O6 ( convervante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricacao do vinho. Se a concentracao em quantidade de materia de acido tartarico num refrigerante e 0,175 mol-L, qual e a massa de acido utilizada na fabricacao de 100.000 L desse refigerante. Dado ( C=12, H=1,O= 16)


joaopaulloh01: jaja amigo mando a imagem

Respostas

respondido por: WillQuimica
11
Massa molar do ácido tartárico = C4H6O6 = 12x4+1x6+16x6 = 150 g / mol

molaridade do C4H6O6 = 0,175 mol/L

volume = 100 000 L

massa de C4H6O6 = ?

M=  n1/ mm x v

0,175 = m/ 150 x 100 000

0,175 = m/ 15000000

m = 0,175 . 15000000

m= 2625000 gramas de C4H6O6 ou ≈ 2,62 toneladas

espero ter ajudado !

respondido por: joaopaulloh01
3
O acido tartarico, C4H6O6 ( convervante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricacao do vinho. Se aconcentracao em quantidade de materia de acido tartarico num refrigerante e 0,175 mol-L, qual e a massa de acido utilizada na fabricacao de 100.000 L desse refigerante. Dado ( C=12, H=1,O= 16)
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