Question

O ácido acetilsalicílico, conhecido como “aspirina”, é um dos analgésicos mais consumidos. Pode ser produzido pela interação entre ácido salicílico e anidrido acético, conforme mostra a equação a seguir:
C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
ácido salicílico anidrido acético “aspirina” ácido acético
Qual a massa de “aspirina” que seria possível produzir a partir de 1,38 tonelada métrica (1 t = 1 ∙ 10⁶ g) de ácido salicílico, supondo que a transformação ocorra com rendimento de 80%?

Answer 1

Resposta:

144x$10^{4}$g ou 1.440.000g

Explicação:

Temos aqui uma questão de calculo estequiométrico, onde o enunciado pede a proporção de ácido salicílico para aspirina, abaixo está a reação onde as duas substancias citadas estão em negrito.

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂

Ja que o enunciado pede o resultado em gramas, vamos determinar a massa molar dos dois compostos:

Considere as seguintes massas molares: C=12 O=16 H=1

C₇H₆O₃= 12 x 7 + 6 x 1 + 3 x 16= 138 gramas

C₉H₈O₄= 12 x 9 + 8 x 1 + 4 x 16 = 180 gramas

Tendo as massas molares vamos a regra de três:

Para facilitar os cálculos, escreveremos 138 como 1,38x$10^{2}$

1,38x$10^{2}$g --- 180g        

1,38x$10^{6}$g --- X

Note que de um lado da regra de 3, multiplica-se por $10^{4}$, então do outro lado faremos a mesma coisa para manter a proporção e obter o resultado:

1,38x$10^{2}$g --- 180g        

1,38x$10^{6}$g --- 180x$10^{4}$g

Porem, a questão pede com rendimento de 80%, então temos:

180x$10^{4}$ x $\frac{80}{100}$ = 144x$10^{4}$gramas

Se não entender algo, só comentar que eu respondo, abraço!