Question

Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 500g de água no estado sólido a -10°C transformando-a
em água no estado líquido a 50°C. Dados: calor específico da água no estado sólido = 0,5 cal/g.°C; calor específico da água no
estado líquido = 1,0 cal/g.°C; Calor latente de fusão da água = 80 cal/g.

Answer 1

• Temos um exercício de  calorimetria.

O exercício pede a quantidade de calor necessária para que a água atinja a temperatura final de 50ºC.

• Como resolver esse exercício?  

Precisaremos fazer equações. Na primeira, faremos a quantidade de calor necessária para que a água atinja a temperatura de fusão (0ºC). Na sequência, calcularemos a quantidade de calor necessária para que todo o gelo fique no estado líquido. Por fim, descobriremos o restante que deve ser fornecido à água para que ela chegue à 50ºC. Façamos, então:

Q₁ = m * c * ΔT, m = 500g, c(gelo) = 0,5 cal/gºC e ΔT = 10ºC

Q₁ = 500 * 0,5 * 10

Q₁ = 2500 cal

Na segunda parte, temos:

Q₂ = m * Lf, m = 500g e Lf = 80cal/g

Q₂ = 500 * 80

Q₂ = 40.000 cal

Por fim, temos a terceira parte:

Q₃ = m * c * ΔT, m = 500g, c(água) = 1 cal/gºC e ΔT = 50ºC

Q₃ = 500*1*50

Q₃ = 25000 cal

Agora, basta somar Q₁, Q₂ e Q₃:

2500 + 40000 + 25000 = 67500 cal

• Qual a resposta?  

67500 cal

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Bons estudos!

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