Question

QUÍMICA: 2. (VUNESP) Uma pastilha
contendo 500 mg de ácido
ascórbico (vitamina C) foi dissolvida
em um copo contendo 200 mL de
água. Dadas as massas molares C=12
g/mol, H=1 g/mol e O=16 g/mol e a
fórmula da vitamina C, C6H806, a
concentração molar da solução é:​

Answer 1

Resposta:

C = 0,014 mol/L

Explicação:

Olá!

Lembre-se da equação de Concentração Molar:

C = m / MM . V

Onde:

C =  concentração molar (mol/L)

m = massa do soluto (g)

MM = massa molar (g/mol)

V = volume da solução (L)

Nesse sentido, temos do enunciado que:

C = ? (queremos encontrar, ou seja, é a nossa incógnita)

m = 500 mg → 0,5 g

MM (C₆H₈O₆) = (6 . 12) + (1 . 8) + (6 . 16) = 176 g/mol

V = 200 mL → 0,2 L

Substituindo na equação, temos:

C = m / MM . V

C = 0,5 g / 176 g/mol . 0,2 L

C = 0,5 g /  35,2 g/mol . L

C = 0,014 mol/L

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.