Matéria: Química
Autor: mariajulia3103maju
Perguntado 6 anos atrás

A reação do alumínio com o oxigênio
o formando óxido de é alumínio representada pela equação:

4 Al(s) + 3 O₂(g) → 2 Al₂O3(s)

Quantos gramas de oxigênio (O₂) são
necessários para reagir com 0,6 mol de alumínio metálico?

a) 0,025 g de O₂
b) 0,533 g de O₂
c) 14,40 g de O₂
d) 43,20 g de O₂
e) 64,00 g de O₂

Respostas

respondido por: alisonchaves2002

nO2= 3 mol 02 . 0,6 mol Al / 4mol Al

nO2= 0,45 mol

nO2=m/MO2

m=nO2 . MO2

m=0,45 mol . 32g/mol

m= 14,40g

Gabarito c)

mariajulia3103maju: aquele 3mol e depois vem o 02 logo no começo, o 3 é vezes com o 02 e depois o 6?

alisonchaves2002: Sim, eu coloquei o 3 na frente só para ser mais didático, mas como se trata de um produto, a ordem dos fatores não altera o resultado, na sequência ali o mol Al simplifica com mol Al , e a equação se resume a n = (3 . 0,6 )/ 4 mol de 02

alisonchaves2002: Caso persista dúvida, volte a me acionar, ok?

mariajulia3103maju: obrigada

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