Question

Apresente a equação completa da combustão completa, balanceada:

Etanol:C2H5OH

___C2H5OH+ ___O2 --> ___CO2+ ___H2O

Answer 1

Resposta:

1C2H5OH+3O2------>2CO2+3H2O

Explicação:

Para balancear essa equação é muito simples, só precisamos usar o método de tentativas, que consistem em achar o número certo que vai multiplicar pela quantidade de átomos de cada molécula, para assim, igualar o número de átomos de cada elemento dos dois lados da equação.

Ou seja, veja:

Observe que os únicos elemento que contém ''C''(carbono) são o etanol (C2H5OH) e o CO2, logo, podemos já ''amarrar'' o carbono! Como? Se nosso objetivo é fazer com que fique a mesma quantidade dos dois lados e sabendo que de um lado já tem 2, por causa do ''C2'', só precisamos multiplicar o CO2 por 2, porque aí vai fica 2CO2, que são equivalentes a 2 átomos de carbono e 4 átomos de oxigênio (lembrando que na molécula os átomos de oxigênio aumentam de 2 em dois, porque é CO2). Assim, fechamos o carbono vamos ver o hidrogênio. Do lado esquerdo existem 6 hidrogênios, TODOS na molécula de álcool. Logo, do outro lado, precisamos também ter 6 hidrogênios, porém nós já temos 2 hidrogênios, por causa do H2O, logo, só precisamos multiplicar a água por 3. Fica assim, 3H2O, que totaliza 6 hidrogênios. Agora, só falta o oxigênio, que do lado esquerdo temos 3 e do lado direito temos 3 do 3H2O + 4 do 2CO2, totalizando 7. Do outro outro lado temos 1 O no etanol e 2 no O2, logo, só precisamos multiplicar por 3O2 pra totalizar 7 do lado esquerdo e fica balanceada a equação. Fica: 1C2H5OH+3O2------>2CO2+3H2O.