Question

Num laboratório de química , para investigar o calor liberado na combustão de alguns compostos , foram realizadas as reações representadas pelas equações que descrevem , respectivamente , as queimas de hidrogênio , carbono e acetileno :



I- H2(g) + ½ O2 ------> H2O(L) ΔH = - 280KJ mol
II – C (grafita) + O2(g) -------> CO2(g) ΔH = - 390 kj mol
III – C2H2(g) + 5/2 O2(g) ---> 2 CO2(g) + H20(L) ΔH = - 1300 kj mol

Lembrando que a equação química de formação corresponde a produção de 1 mol de uma substancia composta a partir de suas substancias simples no estado padrão, pede- se

A) A equação balanceada da reação de formação do acetileno, C2H2(g)

B) O valor do ΔH da reação de formação do acetileno

Answer 1

Resposta:

2 C + H₂ ----> C₂H₂   ΔHf = +240 kJ/mol

Explicação:

- equação balanceada da formação do acetileno

H₂(g) + ½ O₂(g)   ----> H₂O(ℓ)   ΔH = -280 kJ/mol  

2 C (grafita) + 2 O₂(g) -----> 2 CO₂(g)  ΔH = -390 kJ/mol  

2 CO₂(g) + H₂0(ℓ) ΔH ----> C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g)  ΔH = +1300 kj/mol (somando)

                                                  -280 – 2*390 + 1300 = 240 kJ/mol

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2 C + H₂ ----> C₂H₂   ΔHf = +240 kJ/mol

Obs:

- substâncias iguais no mesmo lado= soma

- substâncias iguais em lados opostos= diminui