Question

Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes é do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências tabela com dados em exercício sobre a Lei das proporções constantes de Proust baseado na lei das proporções constantes de Proust Determine os valores de a b c d e e f respectivamente ​

Answer 1

Olá,td bom?

A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação é fixa, constante e invariável. Assim, se a primeira reação segue a proporção em massa 28 : 6 : 34 , essa proporção deve continuar a ser seguida, veja:

II – A + 12 g → B

A massa das outras substâncias também irão dobrar, já que a massa de H2 dobrou de 6 para 12g:

II – 56 g + 12 g → 68 g
III – 14 g + C → D

A massa de N2 diminuiu pela metade m, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:

III – 14 g + 3 g → 17 g
IV – 56 g + E → 34 g + 28 g de N2


A massa de N2 dobrou (de 28 g para 56 g), no entanto, esse valor que aumentou ficou em excesso e sobrou no final, o que significa que a massa do H2 permaneceu constante em 6 g e reagiu completamente com 28 g de N2.

IV – 56 g + 6 g → 34 g + 28 g de N2
V – 28 g + F → 34 g + 5 g de H2


Observe que a massa de N2 continuou a mesma, mas como sobraram 5 g de H2, isso quer dizer que esse valor estava em excesso. Assim, foram acrescentados 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:

V – 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2
V – 28 g + F → 34 g + 5 g de H2


Agora é só acrescentar 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:

V – 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2


Espero ter ajudado :)

Answer 2

a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g  

2- A + 12 g → B  

O valor da massa de H2 dobrou de 6 g para 12 g, então as massas das outras substâncias também devem dobrar:

2- 56 g + 12 g → 68 g  

3- 14 g + C → D  

O valor da massa de N2 diminuiu pela metade, de 28 g para 14 g, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:

3- 14 g + 3 g → 17 g  

4- 56 g + E → 34 g + 28 g de N2

Veja que a massa de N2 dobrou (de 28 g para 56 g), no entanto, esse valor que aumentou ficou em excesso e sobrou no final, o que significa que a massa do H2 permaneceu constante em 6 g e reagiu completamente com 28 g de N2.

4- 56 g + 6 g → 34 g + 28 g de N2  

5- 28 g + F → 34 g + 5 g de H2  

Observe que a massa de N2 continuou a mesma, mas como sobraram 5 g de H2, isso quer dizer que esse valor estava em excesso. Assim, foram acrescentados 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:

5- 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2