Question

(UEG GO) O ácido sulfúrico comercial é um líquido incolor e viscoso, de ponto de ebulição bastante elevado: 340ºC. É um ácido forte, porém apenas o primeiro próton ioniza-se completamente. Suponha que 98 g de ácido sulfúrico puro foram dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L de solução. Acerca desse ácido, determine a concentração da solução em mol/L. Dados: (H = 1u; S = 32u; O = 16)

Answer 1

Resposta:

a) 2,0 mol/l

Explicação:

De acordo com o gabarito, essa questão deu como a seguinte resposta: 2 mol/l que é a mesma coisa de 2,0 mol/l

Para descobrir a quantidade de mols da substância, temos que primeiro, calcular a sua massa com os dados que o exercício nos forneceu

Hidrogênio (H) = 1u

Enxofre (S) = 32u

Oxigênio (O) = 16u

1×2+32×1+16×4

98 gramas

Como ele já deu a massa do acido sulfúrico, que é 98 gramas, não é necessário calcular a massa, pois já temos

Entao partimos do pressuposto de que

A massa do H2SO4 é de 98 gramas

Logo

A cada 1 mol de acido sulfúrico temos 98 gramas

com isso

Número de mols = 1 mol

Agora para achar a concentração da solução, vamos aplicar a fórmula de concentração molar

$c = \frac{n}{v}$

sendo n, número de mols e v o volume

Número de mols = 1 mol

Volume que ele pediu = 0,5 litros

Logo

$c = \frac{1}{0.5}$

c = 2

fazendo a divisão, temos que C = 2 mol/l ou o mesmo que 2,0 mol/l