Question

O brometo de metila é um pesticida extremamente eficiente na esterilização do solo e como controlador de pragas. Ele mata muitos tipos de insetos e é particularmente útil no preparo de solos para culturas como morangos e tomates. Entretanto, diante de sua toxicidade e sua capacidade de atacar o ozônio estratosférico, seu uso foi proibido em 2005 pelo Protocolo de Montreal.

A equação química que representa a produção do brometo de metila (CH3Br) está representada abaixo, e o quadro indica as energias das ligações envolvidas no processo.



A variação de entalpia da reação de formação do brometo de metila é

A
+1252 kJ/mol.

B
+40 kJ/mol.

C
-40 kJ/mol.

D
+47 kJ/mol.

E
-47 kJ/mol.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

A variação de entalpia da reação de formação do brometo de metila é de 40 kJ/mol (Alternativa B).

Avaliando a reação química informada e sabendo que a mesma está balanceada, vemos que uma ligação carbono-hidrogênio e uma ligação bromo-bromo são quebradas para formação de uma ligação carbono-bromo e uma ligação hidrogênio-bromo.

Assim, para calcular a variação da entalpia da reação devemos fazer a soma das entalpias das ligações formadas menos a entalpia das ligações quebradas:

ΔH = 280 + 366 - 193 - 413

ΔH = 40 kJ/mol

Espero ter ajudado!