Um estudante fez a seguinte observação a respeito da pressão de vapor de um líquido: "Quando um soluto não volátil é dissolvido em um solvente, a pressão de vapor do líquido diminui e, por consequência, o líquido torna-se mais volátil". A observação está correta? Justifique sua resposta.
Respostas
A observação está incorreta.
A tonoscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona o abaixamento da pressão de vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não volátil.
Se adicionarmos um soluto não volátil em solvente, ocorre a diminuição da pressão de vapor e, consequentemente, demora mais tempo para evaporar, ou seja, se torna menos volátil.
A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Com a adição das partículas do soluto, intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente.
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A observação sobre pressão de vapor de um líquido está incorreta.
Fatos interessantes sobre pressão de vapor
- a propriedade coligativa tonoscopia proporciona o abaixamento da pressão de vapor dos líquidos na presença de soluto não volátil;
- a adição de um soluto não volátil ao solvente reduz a pressão de vapor e com isso, a evaporação demora a acontecer, ou seja, o líquido se torna menos volátil;
Lembre-se de que:
- a pressão de vapor de um solvente puro será maior do que a pressão de vapor de uma solução;
- adicionar partículas do soluto numa solução, intensifica as forças atrativas moleculares e a pressão de vapor do solvente será reduzida.
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