Question

O mineral bornita (Cu3FeS3) é usado na obtenção de cobre por meio de aquecimento em presença de oxigênio:

Cu3FeS3(s) + 3,5 O2(g) → 3 Cu(s) + FeO(s) + 3 SO2(g)

Reagindo-se 1,5 toneladas de bornita com 20% de excesso de oxigênio e sabendo-se que o grau de complementação da reação é de 85%, pergunta-se:

a) Qual a massa, em kg, de oxigênio utilizada?

Answer 1

Resposta:

417,404‬kg

Explicação:

Cu3FeS3=342,67 g/mol

O2=32 g/mol

O=16 g/mol

Cu=63,546 g/mol

Fe=55,845 g/mol

S= 32,065 g/mol

Cu3FeS3(s) + 3,5 O2(g) → 3 Cu(s) + FeO(s) + 3 SO2(g) complementação 100%, convertendo para gramas

   342,67+112 = 190.62 + 71,845+ 192,195

Por regra de três com base no limitante podemos saber o que aconteceria com 1.500.000 g de bornita

   1.500.000+588.321(oxigênio + 20%)= 834.417 + 314.493 + 841.312  complementação 100%

   se multiplicarmos esse valor por 0,85 iremos obter a complementação em 85%, logo

  1.275.000+500.072 = 709.254+267.319 + 715.122

    somando o reagente temos 1.775.072 g

    somando o produto temos   1.692.404 g

     como fizemos a regra de três com base no limitante se subtrairmos o produto do reagente iremos obter o excesso, nesse caso o oxigênio, então:

              1.775.072 -  1.692.404= 82.668g

logo se 82.688g são o excesso, podemos subtrair isso do total e descobrir o quanto foi utilizado,logo:

      500072-82.668 = 417.404‬g