Question

Misturam-se 200 mL de HCL 0,2 M e 300 mL de NaOH 0,1 M. Quais
serão as concentrações finais do:
a) excesso se houver
b) do sal formado

Answer 1

Olá!

Temos uma mistura de soluções que reagem entre si. É importante encontrar a proporção estequiométrica de cada substância que reage.

1º PASSO: Balancear a equação da reação química:

• NaOH + HCl ⇒ NaCl + H₂O

2º PASSO: calcular a quantidade de matéria de cada reagente nas soluções iniciais:

NaOH

0,1 mol de NaCl(aq) ------- 1000 mL

x----------------------------------   300 mL

x = 300 . 0,1 / 1000 ⇒ x = 0,03 mol de NaCl(aq)

HCl

0,2 mol de HCl(aq) -------- 1000 mL

y ----------------------------------   200 mL

y = 200 . 0,2 / 1000 ⇒ y = 0,04 mol de HCl(aq)

3º PASSO: verificar se a quantidade de reagentes está na proporção certa:

1 mol de NaOH(aq) ----- 1 mol de HCl(aq)

0,03 mol -------------- z

z = 0,03 mol de HCl(aq)

Conclusão: Há um excesso de HCl(aq), pois a proporção estequiométrica é de 1 : 1. Então para neutralizar 0,03 mol de NaOH(aq) seria necessário a mesma quantidade de HCl(aq). E há mais na solução inicial.

4º PASSO: calcular a quantidade em excesso:

0,04 mol (total) - 0,03 mol (consumido) = 0,01 mol em excesso de HCl

• Qual a concentração final do excesso?

Volume final da solução = 200 + 300 = 500 mL

0,01 mol (excesso) de HCl(aq) ----- 500 mL

w --------------------------------------------- 1000 mL

w = 0,02 mol/L de HCl(aq)

• Qual a concentração final do sal formado?

- Para isso usamos a massa do reagente que não está em excesso:

1 mol de NaOH(aq) ------------ 1 mol de NaCl(aq)

0,03 mol de NaOH(aq) ------ β

β = 0,03 mol/L de NaCl(aq)

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