Question

Sabe-se que para a obtenção de 147 g de ácido sulfúrico, colocou-se na reação 3 g de gás hidrogênio e 96 g de gás oxigênio. Sabendo que as massas foram adicionadas na proporção correta, calcule a massa, em gramas, de enxofre que foi usada nesta reação.
A produção da substância ácido sulfúrico pode ser representada por meio da equação química abaixo:
Use os exemplos dos slides 10 e 11 da Apres. - 1º Ano - 1º Trim - 1ª Parte – 2020 para fazer o cálculo.
Não usar ponto no final da resposta ( Exemplo: 56 g ).

Answer 1

Foi utilizada uma massa de 48g de enxofre

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Vamos aos dados iniciais do problema:

- Para a obtencao de acido sulfurico (H₂SO₄ - devemos ficar atentos para a composicao da molecula), foi colocado na reacao:

- 3g de gas hidrogenio;

- 96g de gas oxigenio;

- As massa foram adicionadas nas proporcoes corretas;

- Calcule a massa em gramas de enxofre que foram utilizadas nessa reacao.

Lembrando que:

- Massa molar do hidrogenio: 1g/mol

- Massa molar do oxigenio: 16g/mol

Por regra de tres, temos:

1g - 1 mol

3g - x

x = 3 mol de hidrogenio.

Portanto ha 3 mols de hidrogenio

16 g - 1 mol

96 g - x mol

x = 6 mols de oxigenio.

Portanto ha 6 mols de hidrogenio

Sendo assim a proporcao e de 3 mols Hidrogenio:1,5 mol de Enxofre: 6 mols de oxigenio de acordo com as propocoes da molecula de acido sulfurico.

Massa molar do enxofre = 32 g/mol

Como ha 1,5 mol, calculemos a massa em gramas por regra de tres:

32g - 1 mol

x   g - 1,5 mol

x = 48g

Portanto foi utilizada uma massa de 48g de enxofre