Question

05. (ITA-SP) As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?
a)H2(g) + I2(g)↔ 2 HI(g)
b) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
c) PbS(s) + O2(g) ↔ Pb(s) + SO2(g)
d) CH4(g) + 2 O2(g) ↔ CO2(g) + 2 H2O(g)
e) Fe2O3(s) + 3 CO(g) ↔ 2 Fe(s) + 3 CO2(g)​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g

Answer 2

A alternativa correta b) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)

Vamos aos dados/resoluções:  

O ponto de equilíbrio principal será alterado, isso quer dizer que, haverá certo deslocamento do mesmo, pelo aumento da pressão apenas no sistema em que a reação ocorre com variação de volume dos reagentes para os produtos (isso claro, considerando apenas substâncias que participam da mesma reação na fase gasosa) , logo:  

a) Reagentes (2 volumes) ↔ Produtos (2 volumes)  

b) Reagentes (0 volume) ↔ Produtos (1 volume)

c) Reagentes (1 volume) ↔ Produtos (1 volume)

d) Reagentes (3 volumes) ↔ Produtos (3 volumes)

e)Reagentes (3 volumes) ↔ Produtos (3 volumes)

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)