Question

Um ácido fraco em solução 0,1 mol/L apresenta um grau de ionização igual a 0,001. A
concentração de ion H+ e o Ka da solução são, respectivamente:
a) 104 molle 10-7
b) 10-1 mol/l e 10-11
c) 10-6 mol/l e 10-7
d) 104 molle 10-11
e) 10-1 mol/l e 10-4

Answer 1

a Concentracao de ion H⁺ e igual a 10⁻⁴ e o Ka e igual a 10⁻⁸.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de grau de ionizacao.

Vamos aos dados iniciais:

- Acido fraco em solucao 0,1 mol/L apresenta grau de ionizacao igual a α =  0,001;

- Qual a concentraçao de ions H⁺ e o Ka da solucao?

Devemos lembrar da formula do grau de ionizacao que e:

α = (numero de moleculas ionizadas)/(numero de moleculas dissolvidas)

Numero de moleculas ionizadas = α . numero de moleculas dissolvidas

Em 1 litro de solucao, temos:

Numero de moleculas ionizadas = Concentracao de H⁺ = 0,001 . 0,1 mol

Concetracao de H⁺ = 1 x 10⁻⁴ mol/L

Sendo o [H⁺] = 10⁻⁴; o [OH⁻] tambem e igual a 10⁻⁴;

Calculemos entao o Ka da agua pela formula:

Ka = [H⁺] . [OH⁻]

Ka = (10⁻⁴) . (10⁻⁴) = 10⁻⁸

Portanto a Concentracao de ion H⁺ e igual a 10⁻⁴ e o Ka e igual a 10⁻⁸.