Question

500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante: a) 1,5 mol/L. b) 1,4 mol/L. c) 1,2 mol/L. d) 1,6 mol/L. e) 1,8 mol/L.

Answer 1

Resolução:

Volume 1 = 500 mL

Molaridade 1 = 1 mol/L

Volume 2= 1500 mL

Molaridade 2 = 2 mol/L

Volume 3= 2500 mL

Molaridade 3 = ???

aplicamos a relação de diluição de soluções:

M1 x V1 + M2 x V2 = M3 x V3 

1 x 500 + 2 x 1500 = M3 x 2500

500 + 3000 = M3 x 2500

3500 = M3 x 2500

M3 = 3500 / 2500

M3 = 1,4 mol/L

alternativa B

espero ter ajudado, bons estudos!

Answer 2

A molaridade da substância resultante é de 1.4 mol/L. Portanto, a alternativa correta é b).

Como determinar a molaridade resultante?

Inicialmente, devemos relembrar da fórmula de diluição. Para isso, temos que:

C1 × V1 = C2 × V2

• C1 = Concentração inicial
• V1 = Volume inicial
• C2 = Concentração final
• V2 = Volume final

Sabendo disso, podemos utilizar essa fórmula e as informações dadas para as três soluções no enunciado e encontrar a molaridade final, da seguinte maneira:

C1 × V1 + C2 × V2 = C3 × V3

• C1 e V1: Dados referentes a solução de 500 ml de ácido sulfúrico
• C2 e V2: Dados referentes a solução de 1500 ml de ácido sulfúrico.
• C3 e V3: Dados referentes a solução de 2500 ml resultante.

Portanto, temos que:

C1 × V1 + C2 × V2 = C3 × V3

1 mol/L × 0,5 L + 2 mol/L × 1,5 L = C3 × 2,5 L

0,5 + 3 = C3 × 2,5 L

C3 = 3,5 ÷ 2,5

C3 = 1,4 mol/L

Saiba mais sobre diluição em: brainly.com.br/tarefa/49140309

#SPJ3