1) Na reação de combustão completa do etano (CH) qual o volume (na CNTP) de CO2 formado a partir de 60g de CHE? (Dica: comece
elaborando a reação de combustão, depois faça o balanceamento, monte a regra de très abaixo da reação, multiplique os coeficientes
estequiométricos no padrão e resolva. Não esqueça das unidades!!!)
Respostas
Olá!
Primeiro, vamos relembrar alguns conceitos:
Massa Molar (M) é a massa, em gramas, de um mol da substância (elemento, íon, molécula, etc).
Volume molar de um gás, na CNTP, é o volume que 1 mol desse gás ocupa. E corresponde à 22,4L.
Elaborando a reação de combustão:
C₂H₆ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
Corrigindo os coeficientes e balanceando a equação, fica assim:
2 C₂H₆ + 7 O₂ ⇒ 4 CO₂ + 8 H₂O
Massa molar do etano: C₂H₆ = 2.12 + 6.1 = 24 + 6 = 30 g
Volume molar do CO₂ = 22,4 L/mol
Resolução:
A massa molar do etano são 30 g, porém temos 2 mols de etano na equação, portanto multiplicamos. O volume de 1 mol de gás é 22,4 L, mas temos 4 mols de CO₂, é necessária uma multiplicação. Tudo isso será feito na primeira linha porque corresponde aos coeficientes estequiométricos da reação. Na segunda linha são os valores cobrados na questão.
2 C₂H₆ + 7 O₂ ⇒ 4 CO₂ + 8 H₂O
2 . 30g ------------ 4 . 22,4L
60 g ---------------- x
x = 60 . 89,6 / 60
x = 5376 / 60
x = 89,6 L
Na combustão de 60 g de etano são formados 89,6 L de gás carbônico.
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