Question

11. EsPCEx A quantidade de ar, nas C.N.T.P.,
necessárias para queimar 100g de metano, considerando
que praticamente 1/5 do volume atmosférico consiste de
oxigênio, é:
(A) 280L (B) 2800L (C) 1400L
D) 140L (E) 400L


me ajudem, pfvr!!!​

Answer 1

Resposta:

(C) 1400L

Explicação:

Para começar o exercício vamos ver qual é a reação de combustão do metano:

                                   CH₄ + 2 O₂ →1 CO₂ + H₂O

Para queimar 1 mol de CH₄ precisamos de 2 mols de O₂:

Como a massa molar de CH₄ é 16 g/mol

16 g     ------ 1 mol

100 g   ------ x mol

x = 6,25 mols de CH₄

Para reagir 6,25 mols de CH₄ precisamos do dobro de oxigênio (com base na reação)

Então precisamos de 12,5 mols de oxigênio para reagir.

Como nas C.N.T.P. um mol de gás ocupa um volume de 22,4 litros

1 mol     ---------- 22,4 L

12,5 mols ------- y L

y= 280 litros de oxigênio

Precisamos de 280 litros de oxigênio, como no ar a concentração de oxigênio é de 1/5, para achar o volume de ar necessário:

280 L --------- 1/5 ar                | se quiser usar |            280L -------- 20 %

z L --------------5/5 ar               | porcentagem: |                z L  -------- 100 %

z= 1400 L