Question

(ERSHC-2018). Em uma titulação, foram gastos 88,5mL de H2SO4 (0,4M) na bureta para neutralizar 55mL do líquido Al(OH)3 ,colocado no erlenmeyer. A concentração aproximada, em mol/L da solução titulada foi de: 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

Manda o passo a passo por favor.

Answer 1

Alternativa “a”.

2 NaOH + 1 H2SO4 → 1 Na2SO4 + 2 H2O(?)

A proporção estequiométrica é de 2 : 1, o que significa que é necessário que a quantidade de matéria de NaOH seja o dobro da quantidade de matéria do ácido sulfúrico (H2SO4):

1 L da solução básica -------- 0,2 mol de NaOH

0,0125 L da solução --------- x

x = 0,0025 mol de NaOH

 

nNaOH = 2 . nH2SO4

nH2SO4 = nNaOH / 2

nH2SO4 = 0,0025/ 2

nH2SO4 = 0,00125 mol

Agora calculamos a concentração do ácido na solução ácida:

MH2SO4 = nH2SO4

                    VH2SO4

MH2SO4 = 0,00125 mol

                   0,025 L

MH2SO4 = 0,05 mol/L

Poderíamos também ter resolvido essa questão por meio da seguinte fórmula:

MNAOH . VNAOH = 2 . MH2SO4 . VH2SO4

MH2SO4 = MNAOH . VNAOH

                        2. V H2SO4

MH2SO4 = 0,2 mol/L . 25 mL

                   2 . 50 mL

MH2SO4 = 0,05 mL