Question

Um carro movido a alcool (C2H5OH) consumiu 18 L de combustível para ir da Praça da Sé, no centro de São Paulo, ao porto de Santos. Sendo a densidade aproximada do álcool 0,8 g/ ml, determine o número de átomos de carbono existentes na
porção de álcool que foi consumida.

a) 3,1 · 10^26 átomos de carbono.
b) 1,6 • 10^26 átomos de carbono.
C) 9,0 • 10^26 átomos de carbono.
d) 3,8 • 10^26 átomos de carbono.
e) 1,9 . 10^26 átomos de carbono.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

D= 0,8 g/mL

V= 18 L ==> V= 18000 mL

m= ?

MM(C₂H₆O): 2*12 + 6*1 + 16= 46 u= 46 g/mol ==> mol= 46 g

- cálculo da massa de etanol consumida

Densidade absoluta ou massa específica

Aplicar

D= m ÷ V onde D= densidade, m= massa, V= volume (D= Kg/m³ ou g/cm³)

m= 0,8 g/mL * 18000 mL

m= 14400 g

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  C₂H₆O  contém 6,02 * 10²³ moléculas;

- 1 molécula de C₂H₆O é formada com 2 átomos de carbono, assim:

1 mol de C₂H₆O contém 2 * 6,02 * 10²³ átomos de carbono;

- cálculo do nº de átomos de C em 14400 g de álcool;

Regra de três

46 g(C₂H₆O) --------- 2 * 6,02 * 10²³ átomos de carbono

14400 g(C₂H₆O) ----     n

n=  2 * 6,02 * 10²³ átomos * 14400 g ÷ 46 g

n= 3769 * 10²³ átomos

n≅ 3,8 * 10²⁶ átomos de carbono