Question

1) Ao adicionar excesso de soluto de modo que parte precipita, formo uma solução classificada como
( )Homogênea
( )Saturada
( )Monofase
( )Diluída
( )Supersaturada
2)Qual concentração em massa de ácido sulfúrico (H2SO4) quando adicionar 3 mol desse soluto em 2 litros de água? *
a.170 g/L
b.1,5 g/L
c.147 g/L
d.270 g/L
e.1,5 mol/L
3. Qual é o limite máximo permitido de cátions de mercúrio ( Hg) em mol/L, sabendo que sua concentração máxima permitida para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue.
a.0,03 mol/L
b.200 mol/L
c.0,00003 mol/L
d.0,000006 mol/L
e.0,003 mol/L
f.6 mol/L
4. Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 3 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L
a.8800 mg
b.0,88 Kg
c.0,88g
d.88 g
e.882Kg
5. Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução formada por 18 gramas de glicose ( C6H12O6) em água suficientes para produzir 2 litro de solução. *
10 pontos
a.0,002 mol/L
b.0,05 mol/L
c.0,03 mol/L
d.0,0005 mol/L
e.0,1 mol/L
6. Quando retiro soluto de uma solução estou formando uma solução:
a.Mais concentrada
b.Monofase
c.Homogênea
d.Menos concentrada
e.Mais diluída
7.Ao adicionar 120 g de HCl em 1000 g de água obtenho uma solução de que concentração molar? Considerando que a densidade da solução é igual a 1,044 g/cm3.
a.20 pontos
b.4,86 mol/L
c.0,343 mol/L
d.3,06 mol/L
e.3,43 mol/L
8.O ácido tartárico C4H6O6 (conservante) é utilizado em alguns refrigerantes. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? *
a.0,857 t
b.17 500 g
c.1,75 kg
d.116,6 kg
e.2,62 t

Answer 1

Olá!

Estas questões abordam o conteúdo de soluções. Soluções são misturas homogêneas e podem ser encontradas nos estados sólido, líquido ou gasoso. As soluções são formadas por dois componentes: soluto em menor quantidade e solvente em maior quantidade.

Questão 1 - Letra E

Solução supersaturada possui uma quantidade maior de soluto dissolvido em 100 g de solvente do que seria possível naquela temperatura.

Questão 2 - Letra C

O exercício exige uma relação entre a concentração e a molaridade.

Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol

A molaridade da solução: M = n₁ / V ⇒ M = 3 mol / 2 L ⇒ M = 1,5 mol/L

Usando a fórmula:

C = M . MM

C = 1,5 mol/L . 98 g/mol

C = 147 g/mol

Questão 3 - Letra C

Concentração máxima de Hg no sangue é 6 mg/L. Utilizaremos a molaridade usando a massa 6 mg para um volume de 1L.

M = 0,006 / 200 . 1

M = 0,006 / 1

M = 0,00003 mol/L

Questão 4 - Letra B

M = 3 mol/L

MM = 98 g/mol

m = ?

V = 3 L

Aplicar a fórmula:

M = m / MM . V (Como o cálculo é da massa, isola o m)

m = M .MM . V

m = 3 . 98 . 3

m = 882 g

Nas alternativas não tem esse valor, então convertemos 882 g para Kg:

882 / 1000 = 0,882 Kg

Questão 5 - Letra B

Massa molar da glicose: C₆H₁₂O₆ = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 g/mol

M = ?

m = 18 g

MM = 180 g/mol

V = 2 L

Aplicar na fórmula da molaridade:

M = m / MM . V

M = 18 / 180 . 2

M = 18 / 360

M = 0,05 mol/L

Questão 6 - Letra D

Questão 7 - Letra D

Questão 8 - Letra E

M = 0,175 mol/L

m = ?

MM = (C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol

V = 100000 L

Aplicar a fórmula da molaridade:

M = m / MM . V (Como não tem a massa, isola m)

m = M . MM . V

m = 0,175 . 150 . 100000

m = 2625000 g ou 2.625 Kg ou 2,625 t

Mais exercício sobre concentração comum:

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